Cu staat makkelijker elektronen af dan Ag. Cu is onedeler dan Ag. Als je Ag+-ionen
toevoegt aan Cu-atomen zal Cu elektronen afstaan terwijl Ag+ ionen deze opnemen.
Het Cu zal dus in oplossing gaan terwijl Ag-atomen op de koperdraad neerslaan. Doordat
de Cu-atomen in oplossing gaan in de vorm van Cu2+-ionen krijgt de oplossing de blauwe
kleur van Cu2+.
Deze reactie valt onder de zgn redoxreacties: reacties met elektronenoverdracht.
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag